在25℃时,用0.1250mol·L-1的标准盐*溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图...
来源:语文精选馆 1.91W
问题详情:
在25 ℃时,用0.125 0 mol·L-1的标准盐*溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为( )
A.13 B.12
C.10 D.11
【回答】
解析:选A。由图示可知,在V(HCl)=20.00 mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),知c(NaOH)===0.100 0 mol·L-1,c(OH-)=0.100 0 mol·L-1,c(H+)=10-13 mol·L-1,pH=13。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题