实验室需配置一定浓度的**钾溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体*品．KNO3和NaCl的溶解度曲线...

问题详情：

实验室需配置一定浓度的**钾溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体*品．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，为达到实验目的，兴趣小组同学进行了下列系列实验：

（1）提纯KNO3：

①50℃时，将85.5g固体*品溶于100g水中，得到的是KNO3的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

②将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、　　、过滤、洗涤晾干等*作后，可得到比较纯净的KNO3晶体．

（2）配制：50g质量分数为10%的KNO3溶液，他们进行了如图2所示的*作

以上实验的正确*作顺序为　　（用字母表示）．

（3）稀释：20℃时，将20mL密度1.1g/mL的质量分数为10%的**钾溶液，稀释成质量分数为5%的**钾溶液，需水　　mL．

（4）反思：小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行　　（填“行”或“不行”）．

【回答】

【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：**钾、*化*两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而**钾的溶解度随温度的升高变化比*化*大；50℃时，**钾的溶解度是85.5g，因此将含杂质的85.5g固体*品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液；将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等*作后，可得到比较纯净的KNO3晶体；配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图2所示的*作正确的顺序是：④②③⑤①；20mL×1.1g/mL=22g，设需水的质量为x，22g×10%=（22g+x）×5%，x=22g，根据v==；小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，我认为不可行，因为在20℃时，**钾饱和溶液的质量分数小于31.6%．

【解答】解：（1）50℃时，**钾的溶解度是85.5g，因此将含杂质的85.5g固体*品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液；将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等*作后，可得到比较纯净的KNO3晶体；故*为：不饱和；降温结晶

（2）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图2所示的*作正确的顺序是：④②③⑤①；故*为：④②③⑤①

（3）20mL×1.1g/mL=22g，设需水的质量为x，22g×10%=（22g+x）×5%，x=22g，根据v==；故*为：22　　　

（4）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，我认为不可行，因为在20℃时，**钾饱和溶液的质量分数小于31.6%，故*为：不行；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和密度公式等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

知识点：溶液的浓度

题型：实验题