SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原*，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。(1)装置A...

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SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原*，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________

____________________________________________________。

(2)装置C的作用是____________________________________。

(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验*A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：

方案①：向第一份溶液中加入少量**KMnO4溶液，发现紫红*褪去。

方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的*水，溶液变红。上述方案中不合理的是________，原因是___________________________________________________。

(4)能表明I－的还原*弱于SO2的现象是___________________。

(5)该小组同学设计实验模拟测定硫*工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。

①若混合气体的流向按从左向右时，图2装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→________________________________________

(填写a、b等仪器接口字母)。

②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中*的淀粉溶液的是________(填序号)。

A．**KMnO4溶液 B．NaOH溶液

C．溴水 D．氨水

【回答】

解析：(1)装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫*根和亚铁离子，反应的离子方程式为SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋SO＋4H＋。(2)二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。(3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰*钾溶液褪*，所以方案①不合理。(4)*能与二氧化硫反应生成*离子和硫*根离子，则装置B中蓝*褪*，据此可判断I－的还原*弱于SO2。(5)①原料气通过*的淀粉溶液，*能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置①③排水量气测定其他气体的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；②二氧化硫具有还原*，可以利用高锰*钾溶液吸收，且现象明显；*氧化*虽能吸收二氧化硫但无明显现象；溴水可以吸收二氧化硫，棕红*褪去，现象明显；氨水可以吸收二氧化硫，但无明显现象。