某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在...

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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保*电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红*；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁*根（FeO42-）在溶液中呈紫红*．

（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

（7）在碱*锌电池中，用高铁*钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

【回答】

【*】 (1). A (2). 2H++ 2e-＝ H2↑（或2H2O + 2e-＝ H2↑+ 2OH-） (3). 从右向左 (4). 滤纸上有红褐*斑点产生（答出“红褐*斑点”或“红褐*沉淀”即可给分） (5). 增大 (6). Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O (7). 0.28 (8). 2FeO42- + 6e- + 5H2O ＝ Fe2O3 + 10OH-

【解析】

（1）在保*电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；

（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池*极，*极上*离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），故*为：2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；

（3）原电池放电时，*离子向负极移动，所以硫*根从右向左移动，电解池中，*极上*离子得电子生成*气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和*氧根离子反应生成*氧化亚铁，*氧化亚铁被氧气氧化生成*氧化铁，所以滤纸上有红褐*斑点产生，故*为：从右向左；滤纸上有红褐*斑点产生；

（4）电解过程中，*极上*离子放电生成*气，则*极附近*氧根离子浓度大于*离子溶液，溶液呈碱*，溶液的pH增大，故*为：增大；

（5）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，*氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故*为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O；

（6）X电极上析出的是*气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得×2＝×4+×6，解得：x=0.28，故*为：0.28；