现在电动车普遍使用的是铅*蓄电池，工作原理为Pb02+2H2S04+Pb2PbS04+2H20，下列有关说法正...

问题详情：

现在电动车普遍使用的是铅*蓄电池，工作原理为Pb02+2H2S04+Pb

A．铅*蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，消耗1 mol硫*

B．铅*蓄电池在放电时，只有负极产生PbS04

C．放电时，铅*蓄电池的负极电极反应式为Pb+ S04 2--2e=Pb S04

D．放电过程中，正极附近溶液的pH减小

【回答】

C．【解答】解：A．根据电池反应式知，铅*电池蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，消耗2mol硫*，故A错误；

B．铅*电池蓄电池放电时，负极上铅失电子生成硫*铅，正极上二氧化铅得电子生成硫*铅，所以正负极上都产生PbS04，故B错误；

C．放电时，铅*蓄电池的负极电极反应式为Pb+ S04 2--2e=Pb S04，故C正确；

D．放电过程中，正极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣= PbSO4 +2H2O正极附近溶液的pH增大

故选C．　

知识点：电化学 胶体

题型：选择题