在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③...

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在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_________*（填“*”、“碱”或“中”），其原因_____________（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序号）。

（3）在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【回答】

    (1). *    (2). NH4++H2OH++NH3•H2O    (3). ③    (4). ⑤    (5). Cl-    (6). NH4+    (7). =

【解析】

盐类水解一般是微弱的，根据影响盐类能水解离子的因素，结合弱电解质的电离，判断溶液的*碱*以及相关离子浓度的大小，HSO4-电离出的H+抑制NH4+的水解；等物质的量浓度的NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，NH3•H2O的电离大于NH4+水解，溶液呈碱*；NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促进程度相同。

【详解】（1）NH4Cl是强碱弱*盐，NH4+水解显**；NH4+水解反应的离子方程式NH4++H2OH++NH3•H2O；

（2）*溶液中*离子浓度越大，溶液pH越小，①0.1mol/L NH4Cl，NH4+水解显**，Cl-不水解；②CH3COONH4是弱*弱碱盐，0.1mol/L CH3COONH4，NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促进程度相同，溶液呈中*；③ 0.1mol/L NH4HSO4，HSO4- = H++SO42-，HSO4-电离出的H+抑制NH4+的水解；④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，NH3•H2O的电离大于NH4+水解，溶液呈碱*，溶液中NH4+水解的浓度大于0.1mol/L；⑤0.1mol/L NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质，NH3•H2ONH4++OH-， NH3•H2O微弱电离生成NH4+；经上述分析可知溶液pH最小的是③ 0.1mol/L NH4HSO4；c(NH4+)最小的是⑤0.1mol/L NH3•H2O；

（3）④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，*离子的物质的量不变、浓度不变，*离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O的电离大于NH4+水解，溶液呈碱*，由物料守恒可知，c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L；

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促进程度相同，c(CH3COO-)=c(NH4+)。

【点睛】依据盐类水解规律，判断溶液的*碱*和相关离子浓度的大小：无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁*，弱弱相对定，例如CH3COONH4是弱*弱碱盐， NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促进程度相同，故0.1mol/L CH3COONH4溶液呈中*。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题