在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH...
问题详情:
在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________*(填“*”“碱”或“中”),其原因是_________________
(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,________离子的浓度为0.1 mol/L;NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为 0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度,CH3COO-与NH浓度的大小关系是 c(CH3COO-)________c(NH)
(填“>”“<”或“=”)。
【回答】
解析:(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡:NH+H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈**。
(2)溶液②、③中均存在NH+H2ONH3·H2O+H+,而溶液②中*离子也发生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,这样NH与CH3COO-相互促进水解,而溶液③中NH4HSO4电离出的H+抑制了NH的水解,所以c(NH)大小关系为②<③。
(3)在溶液④中c(Cl-)=0.1 mol/L,根据原子守恒知c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1 mol/L+0.1 mol/L=0.2 mol/L。
(4)由于CH3COO-水解生成OH-,NH水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH的水解程度相同,根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。
*:(1)* NH+H2ONH3·H2O+H+
(2) < (3)Cl- NH (4)= =
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题