在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1...
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在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O,请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈______*(填“*”“碱”或“中”),其原因是_____________(用离子方程式表示)
(2)在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。
(3)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)______c(NH4+)
(4)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出*H2A的电离方程式________。
②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知:在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题:
①两溶液中,c(H+)·c(OH-)=__________。
②各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液。
③各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是__________溶液。
④H2SO4和NH4Cl两溶液中,由水电离出的c(H+)分别为__________、____________。
【回答】
(1). * (2). NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3). Cl- (4). NH4+ (5). = (6). = (7). H2A H++HA-,HA- A2-+H+ (8). > (9). 10-14 (10). H2SO4 (11). NH4Cl (12). 10-9mol/L (13). 10-5mol/L
【解析】
(1)*化铵是强*弱碱盐,铵根离子水解使溶液显**;
(2)0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中*离子不水解,浓度为0.1mol/L,根据氮元素守恒得到NH3•H2O和NH4+浓度为0.2mol/L;
(3)常温下,测得0.1mol/L CH3COONH4溶液pH=7,说明溶液中醋*根离子和铵根离子水解程度相同;由电荷守恒关系可知溶液中c(CH3COO-)=c(NH4+);
(4)①由于溶液存在H2A,说明H2A是二元弱*;
②等物质的量的NaHA与NaOH恰好完全反应后生成0.02mol Na2A,弱*根A2-在溶液中水解使溶液显碱*;
(5)①室温时,水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14;
②pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液加水稀释10倍,H2SO4溶液中H+浓度减小10倍,NH4Cl溶液中水解平衡右移,溶液中H+浓度减小小于10倍;
③盐类水解是吸热反应,升高温度促进NH4+的水解;
④由水电离c(H+)等于由水电离出的c(OH-),*抑制水电离,水解的盐促进水电离。
【详解】(1)*化铵是强*弱碱盐,铵根离子水解使溶液显**,水解离子方程式为:NH4++H2ONH3•H2O+H+;
(2)0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中*离子不水解,浓度为0.1mol/L,由物料守恒可知混合液中NH3·H2O和NH4+离子的量浓度之和为0.2mol/L;
(3)常温下,测得0.1mol/L CH3COONH4溶液pH=7,说明溶液中醋*根离子和铵根离子水解程度相同;溶液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),溶液pH=7说明溶液中c(OH-)=(H+),则溶液中c(CH3COO-)=c(NH4+);
(4)①由于溶液存在H2A,说明H2A是二元弱*,二元弱*在溶液中分步电离,则电离方程式为H2A H++HA-,HA- A2-+H+;
②若10mL 2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合,等物质的量的NaHA与NaOH恰好完全反应后生成0.02mol Na2A,弱*根A2-在溶液中水解使溶液显碱*,溶液pH>7;
(5)①室温时,水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14;
②pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液加水稀释10倍,H2SO4溶液中H+浓度减小10倍, NH4Cl溶液中存在水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,加水稀释平衡右移,溶液中H+浓度减小小于10倍,则pH较大的是H2SO4溶液;
③盐类水解是吸热反应,升高温度促进NH4+的水解,溶液中H+浓度增大,则pH较小的是NH4Cl溶液;
④由水电离的c(H+)等于由水电离出的c(OH-)可知H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)==10-9mol/L,NH4Cl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-5mol/L。
【点睛】由溶液存在H2A确定H2A是二元弱*,等物质量的NaHA与NaOH恰好完全反应后生成0.02mol Na2A,弱*根A2-在溶液中水解使溶液显碱*是分析解答关键。
知识点:盐类的水解
题型:填空题