下列关于0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是 ( )A.c(OH-)<...
来源:语文精选馆 9.21K
问题详情:
下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是 ( )
A. c(OH-) <c(H+) B. c(Cl-)>c (NH4+)
C. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1 D. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1
【回答】
【*】C
【解析】A. NH4Cl是强*弱碱盐,水解使溶液显**,c(OH-) <c(H+),故A正确;B.因铵根离子水解,所以c (NH4+)<0.10 mol·L-1,*离子不水解,则c(Cl-)=0.10 mol·L-1,故c(Cl-)>c (NH4+),故B正确;C.因水解反应都是微弱的,所以c (NH4+)>0,而*离子不水解,c(Cl-)=0.10 mol·L-1,所以c(NH4+)+c(Cl-)>0.10 mol·L-1,故C错误;D.根据物料守恒,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1,故D正确;*选C。
点睛:本题主要考查盐类的水解和溶液中的微粒守恒关系,本题的易错点是C项,在该溶液中,*离子不水解,则c(Cl-)=0.10 mol·L-1,又因水解是微弱的,铵根离子不能完全水解,则c (NH4+)>0,故c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1。
知识点:盐类的水解
题型:选择题