将10molH2和5molN2放入10L真空密闭容器内,一定温度下发生如下反应:3H2(g)+N2(g)2NH...
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问题详情:
将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内,一定温度下发生如下反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),在最初的0.2 s内,消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1,则在0.2 s末,容器中NH3的物质的量是
A.0.12 mol B.0.08 mol C.0.04 mol D.0.8 mol
【回答】
B
【分析】
根据v==可知,△n=v×△t×V,据此分析解答。
【详解】
根据反应速率之比=化学计量数之比,消耗H2的平均反应速率为0.06 mol·L−1·s−1,因此生成氨气的平均反应速率为×0.06 mol·L−1·s−1=0.04 mol·L−1·s−1,则△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L−1·s−1×0.2 s=0.008 mol·L−1,容器中NH3的物质的量=0.008 mol·L−1×10 L=0.08 mol,故选B。
知识点:化学反应速率
题型:选择题