工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2....

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工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3

某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2) ＝                      。

(2)250 s时，H2的转化率为               。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol1，H－H的键能为436 kJ·mol1，N－H的键能为391 kJ·mol1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为       kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是          （填字母）。

A                                B

(4)为加快反应速率，可以采取的措施              。

a．降低温度　         b．增大压强　       c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气　  e．及时分离出NH3

(5)下列说法错误的是            。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

【回答】

(1)1.2×103 mol·L1·s1 （2分）　(2)30% （2分）

(3)46（2分）　A（1分）    　(4)b（1分） 　(5)d（1分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题