恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1mol氮气和3mol*气充入密闭容器中，...

问题详情：

恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol*气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是

A. 2 mol NH3                                   B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3           D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

恒温恒容下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。

【详解】反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a，则等效转化后氮气和*气的物质的量只要不再等于1mol、3mol即可。则根据方程式可知

A. 2 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol*气，满足等效平衡，A不选；

B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与6mol*气，不满足等效平衡，B选；

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol*气，满足等效平衡，C不选；

D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3相当于是1mol氮气与3mol*气，满足等效平衡，D不选；

*选B。

【点睛】所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。

知识点：化学反应速率

题型：选择题