恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2mol氮气和3mol*气充入密闭容器中，...

问题详情：

恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol*气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2                          B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3               D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

【回答】

【*】B

【解析】

分析：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。

详解：反应达平衡时，氨气的体积分数仍然为a，则等效转化后氮气和*气的物质的量之比要保持2：3。则根据方程式可知

A. 2 mol N2和6 mol H2的物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，A错误；

B. 1 mol N2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与3mol*气，满足等效平衡，B正确；

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与6mol*气，物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，C错误；

D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3相当于是2.5mol氮气与4.5mol*气，物质的量之比是5：9，不满足等效平衡，D错误。*选B。

点睛：本题主要是考查等效平衡的应用，题目难度较大。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。

知识点：化学反应速率

题型：选择题