某Fe与Fe3O4的均匀混合物，放入14.00mL2mol•L-1的盐*中，恰好完全反应，生成标况下134.4...

问题详情：

某Fe与Fe3O4的均匀混合物，放入14.00mL 2mol•L-1的盐*中，恰好完全反应，生成标况下134.4mL气体，再滴入KSCN(aq)，无明显现象。

求：（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2+)=______mol•L-1

（2）样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=______

【回答】

【*】    (1). 0.14    (2). 4：1

【解析】

【分析】

某Fe与Fe3O4的均匀混合物，放入14.00mL2mol•L-1的盐*中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，说明是铁过量和盐*反应生成*气，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象说明无铁离子存在，溶液中只有*化亚铁； （1）由原子守恒，根据HCl的物质的量计算FeCl2 物质的量和浓度； （2）根据生成的*气可以求出与盐*反应的Fe的物质的量，Fe3O4与Fe、HCl共同反应，反应方程式为Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，根据Fe的总物质的量结合方程式计算。

【详解】（1）反应消耗的HCl的物质的量为n=0.014L×2mol•L-1=0.028mol，恰好完全反应生成*化亚铁，由Cl原子守恒可知，n(FeCl2)=0.028mol×0.5=0.014mol，则将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2+)=0.014mol/0.1L=0.14mol/L；

（2）生成标准状况下的气体134.4mL，其物质的量=0.1344L/22.4(L/mol)=0.006mol，根据化学反应定量关系可知，混合物中与盐*发生产生气体的单质Fe为0.006mol，Fe3O4与Fe、HCl共同反应，在该反应中铁元素总量为：0.014mol-0.006mol=0.008mol，且该反应方程式为Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，通过该反应方程式可知Fe3O4为0.002mol，发生该反应的单质铁为0.002mol，所以总的Fe物质的量为0.008mol，Fe3O4为0.002mol，样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=0.008mol：0.004mol=4：1。

知识点：铁和铁的化合物

题型：填空题