现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克...

问题详情：

现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

A．（2m﹣1.6）克 B．2（m﹣1.6）克    C．（m﹣1.6）克  D．3.2克

【回答】

【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

【专题】计算题；守恒思想；化学实验．

【分析】CuO和Fe2O3的混合物与**反应生成**盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），据此计算2mg混合物中氧元素的质量，用足量CO还原2m g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物与**反应生成**盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，

由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3﹣）=0.2 L×1 mol/L，则n混合物（O）=0.1mol，

故2mg混合物中氧元素的质量为：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，

用足量CO还原2m g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg﹣3.2g=2（m﹣1.6）g，

故选B．

【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与**的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据*与氧化物生成水计算氧元素质量．

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题