一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol•L﹣1的稀**恰好使混合物完全溶...
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问题详情:
一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀**恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红*出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol
【回答】
C
【详解】
因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀**,恰好使混合物完全溶解,无血红*出现,说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2,根据氮元素守恒,**亚铁中的**根离子的物质的量为0.35L×2mol/L-=0.6mol,所以n[Fe(NO3)2]==0.3mol,由铁元素守恒可知,*气还原混合物得到Fe的物质的量:n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.3mol,故*为C。
【点睛】
混合物与**反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红*出现,说明溶液中的溶质为Fe(NO3)2.足量的*气在加热下还原相同质量的混合物,由铁元素守恒可知,能得到铁的物质的量与Fe(NO3)2中的铁的物质的量相同,根据氮元素守恒计算n[Fe(NO3)2],再根据Fe元素守恒计算*气还原混合物得到Fe的物质的量。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题