向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐*,恰好使混合物完全反应...
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问题详情:
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐*,恰好使混合物完全反应,放出 11.2mL(标准状况)气体,所得溶液加入 KSCN 溶液不变红*。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物,所得铁的质量为
A.2.8g B.11.2g C.5.6g D.无法计算
【回答】
A
【分析】
盐*恰好使混合物完全溶解,盐*没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红*出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据*元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl);用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2),据此结合m=nM计算得到的铁的质量。
【详解】
盐*恰好使混合物完全溶解,盐*没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红*出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据*元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1mol/L=0.05mol;用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,质量为0.05mol×56g/mol=2.8g;*选A。
【点睛】
考查混合物的计算,难度中等,利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键,注意守恒思想的运用。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题