肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃*的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH...
问题详情：
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃*的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g)
2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g)
3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A.N2H4(g) + O2(g)
N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O
+ OH－
C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－
N2 + 4H2O
D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
【回答】
【*】C
【解析】本题主要考查了盖斯定律，燃料电池等考点的理解。A、已知：①N2(g)+2O2(g)
2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol；②2N2H4(g)+2NO2(g)
3N2(g)+4H2O (g)△H=-1 135.7kJ/mol；由盖斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)
2N2(g)+4H2O(g)△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol.故A错误。 B、N2H4不是电解质，N2H4
H2O是弱电解质，N2H4
H2O存在电离平衡，电离方程式为N2H4 
H2O 
+ OH－，故B错误。C、原电池总反应为N2H4+O2 
N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱*条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH- 
N2+4H2O，故C正确。D、原电池总反应为N2H4+O2
N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱*减弱，溶液pH值减小，故D错误。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
