利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)...

问题详情：

利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A．组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1

B．由实验数据可知温度T1＜T2

C．40min时，表格中M对应的数据为0.18

D．该反应只有在高温下才能自发进行

【回答】

B

【详解】

A. 第①组实验中，0~20min内，CH4的物质的量减少0.25mol，则NO2的物质的量减少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)= =0.0025mol·L-1·min-1，A错误；

B. 对比实验数据发现，反应物起始浓度相同，T2比T1对应的反应速率大，说明实验控制的温度：T1<T2，B正确；

C. 温度为T1，40min时该反应已达到平衡状态，而温度升高，反应速率增大，到达平衡所需时间少，即温度T2时40min必然达到平衡状态，则n(CH4)=0.15mol，C错误；

D. 由于反应温度T1<T2，且在温度高的时候**的平衡转化率较小，说明正反应为放热反应，且该反应为熵增的反应，所以该反应高温低温均可自发进行，D错误；

故*B。

知识点：化学反应速率

题型：选择题