一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始，在恒压下...

问题详情：

一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变

B．图中Z的大小为

C．图中X点对应的平衡混合物中

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小

【回答】

【*】A

【解析】

考察化学平衡。

A项中，由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时的体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH＞0；B项由图可知，增大水和**的投料比，会增大**的转化率，从而使平衡时**的体积分数减小，所以b>3>a；C项中，X点对应的曲线 =3，温度升高，平衡正向移动，设平衡后，参与反应的 =a mol，则平衡时二者的比值为 必然大于3；D项中，若温度不变，X点对应的平衡加压后，反应逆向移动，的体积分数会增加。故选A。

知识点：高考试题

题型：选择题