CO和H2在一定条件下合成*醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a...

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CO和H2在一定条件下合成*醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，*醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时*醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

【回答】

【*】C

【解析】

A、由图1可知，升高温度，*醇减少，平衡逆向移动，正向放热，△H1<0，且K1>K2，故A错误；B、正反应放热，反应后体积减小，从c到d，*醇减少，平衡逆向移动，故可采取的措施有升温或减压，故B错误；C、先算平衡常数，平衡时*醇的物质的量为0.8mol代入平衡常数计算式，300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，浓度商Qc=，平衡正向移动，故C正确；D、500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后，H2浓度增大，但百分含量均减小，故D错误；故选C。