COg2H2gCH3OHg的知识精选
问题详情:在容积不变的密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),充入1mol CO和2mol H2后,下列说法能判断达到化学平衡状态的是()A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.CO和H2的转化率相等C.容器内的压强不再改...
问题详情:已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1 B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 C.反应...
问题详情:下列反应中,熵显著减少的反应是( )A、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D、2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【回答】...
问题详情:下列表述中正确的是( ) A.根据图*可知合成*醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=(b-a)kJ·mol-1B.图乙表示2molH2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC.1molNaOH分别和1molCH3COOH、...
问题详情:*醇是重要的化工原料,又可作为燃料。一氧化碳与*气可以合成*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0(1)若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是 ; a.若混合气体的平均摩尔质量不再改变,说明反应已...
问题详情:已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)其能量变化情况如图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A.该反应的ΔH=+91kJ/molB.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物...
问题详情:*醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备*醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,当达到平衡状态A时,...
问题详情:*醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1,在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时...
问题详情:工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),若将4molH2和2molCO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,保持温度不变,若此时再向该容器中投入amolCO、bmolH2和cmolCH3OH,平衡不...
问题详情:在恒容密闭容器中,由CO合成*醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是 A.CO合成*醇的反应为吸热反应 B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达...
问题详情:热化学和各类平衡都是化学研究的对象。(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中相关化学键的键能数据如下:化学键H-HC-OH-OC-HE/(kJ•mol-1)4363431076465413由上述数据计算△H= 。(2)...
问题详情:科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol,CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。(2)现向三...
问题详情:CO和H2在一定条件下合成*醇的反应为;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为300℃、500...
问题详情:在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正向为放热反应,第2min时只改变一个条件,反应情况如下表:时间c(CO)/mol·L-1C(H2)/mol·L-1c(CH3OH)/mol·L-1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第...
问题详情:CO和H2在一定条件下可合成*醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列叙述正确的是( ) A.CO和H2可全部转化为*醇 B.降低体系温度能加快反应速率 C.增大CO浓度能加快反应速率 ...
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