氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）联氨是一种可燃*液体，可用作火箭燃料。已知32....

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）联氨是一种可燃*液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：                 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的**KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是          mol。

（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取4.74 g KMnO4样品溶解*化共配成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是                。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是        。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化*是目前*上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用*气氧化亚***（NaClO2）固体制备二氧化*的方法，其化学方程式为                。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄*变为浅绿*，过一会又变为棕黄*，溶液先变为浅绿*的离子方程式是____               ，又变为棕黄*的原因是                 。

【回答】

【*】（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)  △H＝－642kJ/mol

（2）0.032（3）紫红*溶液褪为无*，且30s内颜*不再变化；64%

（4）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl

（5）2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋  H＋与NO3－组成的**把Fe2＋氧化

【考点定位】考查氧化还原反应的有关应用、热化学方程式书写等

【名师点晴】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化*、还原*强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理*。守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题