N2H4（肼）可用作制*的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能与*反应。N2H6C12溶液呈弱**，在水中存在如...

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N2H4（肼）可用作制*的原料，也可作火箭的燃料。

（1）肼能与*反应。N2H6C12溶液呈弱**，在水中存在如下反应：

①N2H62+＋H2ON2H5+ ＋H3O+K1②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个：

A.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；B．_________________________________________________；

（2）工业上，可用次***与氨反应制备肼，副产物对环境友好，该反应化学方程式__________________________________________________________。

（3）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红*石蕊试纸变蓝*,则该反应I的方程式为______________________________   ΔH1，已知在密闭容器中发生上述反应I，平衡体系中肼的体积分数与温度、压强关系如右图1所示。

①P2 _____P1（填“＜”、“＞”或“＝”，下同）。

若已知反应II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2则ΔH1_____ΔH2

对7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔHΔH＝________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②向1L恒容密闭容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，测得混合物体系中（只含N2、H2、N2H4），[n(N2)＋n(H2)]/n(N2H4)(用y表示)与时间的关系如下图2所示。4分钟时反应到达平衡，0～4 min时间内H2的平均生成速率v(H2)=__________________，该反应的平衡常数为_______________________（不带单位）。

（4）肼还可以制备肼—碱*燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为_________________________________________。

【回答】

（1） 第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用（1分）

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+ H2O  

（3）3N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g) ；＜（1分）；＞（1分）；△H1 —  △H2  ；0.025mol·L-1·min-1 ；0.01

（4） N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

知识点：电化学 胶体

题型：填空题