如图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式　　、　　．（2）实验二中出现浅绿*固...

问题详情：

如图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式　　、　　．

（2）实验二中出现浅绿*固体．该同学对浅绿*固体的成分作以下探究．

【查阅资料】

①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫*铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与*反应；

②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．

【猜想与假设】

①浅绿*固体为Cu4（OH）6SO4；

②浅绿*固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．

【实验验*】

①将实验二的试管加热至100℃，出现黑*固体，则*浅绿*固体中含有　　．

②从实验二加热后的试管中分离出固体的*作有　　、洗涤等．*固体已洗涤干净的方法是　　．

③将②中所得固体溶于足量　（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白*沉淀．

A．盐*        B．稀**      C．稀硫*

【结论】猜想②正确．

【拓展与思考】

若将实验二中的浅绿*固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝*．写出此反应的化学方程式　　．

【回答】

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学*质；盐的化学*质；书写化学方程式、．

【分析】（1）*氧化*与硫*铜反应生成*化*和*氧化铜，*氧化铜受热分解为氧化铜和水；

（2）①根据Cu（OH）2分解温度为80℃分析；②过滤可以分离固体与液体，通过验*硫*根离子的方法分析；③根据碱式硫*铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与*反应分析；

【拓展与思考】Cu4（OH）6SO4可以进一步与*氧化*反应生成*氧化铜和硫**．

【解答】解：（1）*氧化*与硫*铜反应生成*化*和*氧化铜，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；*氧化铜受热分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2CuO+H2O；

（2）*氧化铜受热分解为黑*的氧化铜和水，Cu（OH）2分解温度为80℃，试管加热至100℃，出现黑*固体，则*浅绿*固体中含有Cu（OH）2；

②过滤可以分离固体与液体，所以*作为过滤；固体已洗涤干净则表面不含硫**溶液，可以取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．

③碱式硫*铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与*反应，并且要验*有硫*根离子，所以不能引入硫*根离子，故用盐*或稀**都可以；

【拓展与思考】Cu4（OH）6SO4可以进一步与*氧化*反应生成*氧化铜和硫**，方程式为Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4

故*为：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu（OH）2CuO+H2O

（2）①Cu（OH）2

②过滤

取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．

③A或B或AB

【拓展与思考】

Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4

知识点：未分类

题型：综合题