25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml*氧化*标准溶液中逐滴加入0.2m...

问题详情：

25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml*氧化*标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该*氧化*溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应*的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ mol·L－1。

（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)       c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)  

B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

【回答】

（1）0.1  (1分）  

（2）1×10-4   (1分）  

（3）9.9×10－7　 (2分） 18(2分）

（4）< (2分）  

（5）BD  (2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题