25℃时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×1...

问题详情：

25℃时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1=4.3×10－7mol2·L－2和K2=5.6×10－11mol2·L－2，其中*离子浓度最小的是(　　)

A. HNO2                 B. H2CO3                C. HCN                 D. HCOOH

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

相同温度相同浓度的*溶液中，*的电离常数越大，则该*的**越强，*溶液中*离子浓度越大。

【详解】相同温度相同浓度的*溶液中，*的电离常数越大，则该*的**越强，*溶液中*离子浓度越大，根据电离平衡常数知，*的**强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，*的电离常数越小，则*中*离子浓度越小，所以*离子浓度最小的*是HCN，故合理选项是C。

【点睛】本题考查了**强弱的判断的知识，明确**强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意**越弱的*其*根离子的水解程度越大，为易错点。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题