已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml0.01mol/LCH3COOH...

问题详情：

已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a点溶液中c(H+)为           。

（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是      点，滴定终点在          （填“c点以上”或“c点以下”）。

（3）下列*作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是            （填字母）。

A．*式滴定管未用待测溶液润洗

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．放出*液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐*，下列变化趋势正确的是          （填序号）．

【回答】

【*】（1）4×10-4mol·L-1；

（2）c；c点以上

（3）ACE（4）B

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题