常温，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的*氧根离子浓度...

问题详情：

常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的*氧根离子浓度c水(OH－)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（    ）

A. 常温下，醋*的电离常数约为1×10-5

B. b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)

C. V1=20

D. c点溶液存：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】A、根据A点可知，常温下，醋*的电离常数约为=1×10-5，选项A正确；

B、根据电荷守恒，b、d两点溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分别为3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，选项B错误；

C、c点溶液的溶质为CH3COONa，*碱恰好完全中和，V1=20，选项C正确；

D、c点溶液的溶质为CH3COONa，根据质子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，选项D正确；

*选B。

【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，根据题意，a、b、c、d点溶液的溶质分别为CH3COOH、CH3COONa与CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa与NaOH，pH分别为3、7、9和大于9，结合弱电解质的电离及三大守恒进行分析。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题