常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐*，溶液中由水电离的*离子浓度随加入盐*体积的变...

问题详情：

常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐*，溶液中由水电离的*离子浓度随加入盐*体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b点代表溶液呈中*

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，结合Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱*，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的*离子浓度最大，恰好反应生成*化铵；

D. b点溶液中c点水电离出的c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，据此判断。

【详解】A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）=10−3×10−3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正确；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱*，则c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相对大小与所加盐*的量有关，故B错误；

C.根据图知，c点水电离出的*离子浓度最大，恰好反应生成*化铵，铵根水解溶液呈**，结合电荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正确；

D.b点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中*，故D正确。

故选B。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题