将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中*离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化...
来源:语文精选馆 1.56W
问题详情:
将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中*离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl()
A. | ①>②>③>④ | B. | ①>②>④>③ | C. | ①=②>③>④ | D. | ①=②>③=④ |
【回答】
考点:
离子浓度大小的比较;氧化还原反应;盐类水解的应用.
专题:
压轴题;溶液和胶体专题.
分析:
等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH,消耗的水的量相同,生成的OH﹣浓度相同,均约为0.2mol/L,Na2CO3因水解,使*离子浓度稍增大:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣.
解答:
解:由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水,二者消耗的水的量相同,生成等物质的量的NaOH,故生成的OH﹣浓度相同,均约为0.2mol/L,故为①=②;
③中碳*根水解使得*离子浓度稍大于④,而④中NaCl的浓度为0.1mol/L,故*为C.
点评:
这是一道多年的陈题,对学生守恒思想的考查,是一道典型的“计而不算”的计算题.注意溶液中的化学反应.
知识点:*的化合物
题型:选择题