常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO...
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常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是
A.X=20
B.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1
C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c()
【回答】
B
【详解】
A. 向20mL 0.01mol⋅L−1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,若恰好反应需要*氧化*溶液体积20 mL,C点是溶液呈中*,溶质为HNO2、NaNO2混合溶液,X<20,A项错误;
B. 由HNO2⇌H++NO2−,K=≈,则4.6×10−4≈,得到c(H+)=2.14×10−3 mol/L,B项正确;
C. c点是溶液呈中*,溶质为HNO2、NaNO2混合溶液;*氧化*溶液体积为20mL时恰好反应,那么a到恰好完全反应时,水的电离程度逐渐增大;d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后,C项错误;
D. b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液,且浓度比为1:1,由NO2−+H2O⇌HNO2+OH−,HNO2⇌H++NO2−,电离程度大于水解程度,可知溶液呈**,微粒浓度大小为c(NO2−)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误;
*选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题