常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100...

问题详情：

常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)

＝12

＝2

C.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

【回答】

*　A

解析　当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为

Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O

1        1                   1

0.002 mol  0.002 mol  0.002 mol

即反应后溶液中的溶质为NaOH，

c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01 mol·L－1

c(H＋)＝c(H＋)水＝＝mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题