已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶...

问题详情：

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是

A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

B．

C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小

【回答】

B

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题