某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫*和锌粒反应来制取*气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%...

问题详情：

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫*和锌粒反应来制取*气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫*．试计算：

（1）将10g浓硫*配制成所需的稀硫*，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫*20g与足量锌粒充分反应，能制得*气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

【回答】

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.

专题：

压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

分析：

由于溶液中溶质的质量分数=×100%，则溶液质量=，溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数；根据化学方程式计算代入的数据必须是纯物质的质量．

（1）由于用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，稀溶液与浓溶液质量之差就是加入水的质量．

（2）由于20g稀硫*中溶质的质量可以求出，因此根据硫*的质量就可以求出生成的*气的质量．

解答：

解：（1）设将10g浓硫*稀释成19.6%的稀硫*需要加入的水的质量为y．

根据稀释前后溶质的质量不变可得

10g×98%=19.6%（10g+y）

y=40g

（2）20g稀硫*中溶质的质量为：20g×19.6%=3.92g

设生成*气的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

   98          2

   3.92g       x

=

x==0.08g

答：（1）将10g浓硫*配制成所需的稀硫*，需要水的质量为40g；

（2）生成*气的质量是0.08g．

点评：

本题难度不是很大，主要考查了有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的计算能力和应用知识分析问题、解决问题的能力．

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题