工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/...
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol（Q>0），等温、恒压条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，则反应速率不变 B. 若反应开始时
为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C. 当反应吸收热量为
时，生成的HCl通入
的NaOH溶液恰好完全反应 D. 反应至4min时，若HCl浓度为
，则0~4min内
的反应速率为0.03moL/(L∙min)
【回答】
C
解析：反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，容器的体积增大，反应物气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误； 该反应为可逆反应，1mol 
不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误； 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：
×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好完全反应，故C正确；反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=
=0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（
）=
×v（HCl）=
×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故D错误．
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
