根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，则下列分...

问题详情：

根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则下列分析正确的是(　　)

A．1 mol S(g) 与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ

B．1 mol S(g) 与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH′<－Q kJ·mol－1

D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出Q kJ的能量

【回答】

*　B

解析　ΔH＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，且ΔH＜0，则反应放热，故B正确；硫的固体状态能量低，故放热少，ΔH′＞－Q kJ·mol－1，故C错误；热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题