根据*与*气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1②I...
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根据*与*气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差17.00 kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定
【回答】
* C
解析 反应是可逆反应,反应物不能完全转化,A项错;利用盖斯定律可得出1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差35.96 kJ,B项错;由于I2(s)比I2(g)能量低,所以C项正确;反应①和②的生成物及状态、物质的量相同,故反应①和②的生成物稳定*相同,D项不正确。
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题