碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ...

问题详情：

碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)△H=﹣178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=________kJ/mol；

【回答】

﹣90.3

【解析】

根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。

【详解】Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S) △H=-178.3kJ/mol

将I+II+III，整理可得：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=(+131.0-43-178.3)=-90.3kJ/mol。

【点睛】本题考查了盖斯定律在反应热计算的应用。反应热与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，可以将已知热化学反应方程式叠加，得到待求反应的热化学方程式。反应热等于生成物与反应物的能量差，还等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键所释放的总能量的差。根据盖斯定律既可以计算不容易直接测量的反应热，还可以计算不能直接进行反应的反应热。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题