Ⅰ．*醇可以与水蒸气反应生成*气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)；...

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Ⅰ．*醇可以与水蒸气反应生成*气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用*醇表示该反应的速率为                     。

（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）                         。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)           

②混合气体的密度不变 

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，

向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中

充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　   　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅱ．*醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成*醇（于固定容器中进行）：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的平衡常数表达式K=                  ，△H            0  (填“>”、“<”或“=”)。

②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应

           （填“正向”或“逆向”）进行。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度

d．加入H2加压       e．加入惰*气体加压         f．分离出*醇

（2）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。

【回答】

（13分）Ⅰ．（1）0.01mol/(L·s)（1分）   （2）③④（2分）   （3）1.75a（2分）

Ⅱ．（1） ①（1分），< （1分）；

②正向（1分）  

  ③d f （2分）；

（2）＜ （1分），=（1分），升温（1分）；

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题