已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)   ΔH＝QkJ·mol－1，其平衡常数随...

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已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)    ΔH＝Q kJ·mol－1，其平衡常数随温度变化如下表所示：

在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

请回答下列问题：

(1)该反应的Q           0(填“＞”或“＜”)。

(2)代表323K曲线的是          (填a或b)

(3)在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有         、         。

(4)已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的反应速率v＝v正－v逆，其中v正＝k正x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处＝         。

(5)T K时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，发生上述反应，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(SiCl4(g))＝       。

【回答】

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