（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝-182kJ·...

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（I）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝-182 kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝-572 kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝-1196 kJ·mol-1。

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生产*醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如,15所示。

（1）从反应开始到3min时，*气的平均反应速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________（填序号）。

A.在原容器中再充入1mol CO2 B.在原容器中再充入1mol H2

C.在原容器中再充入1mol He D.使用更有效的催化剂

E. 缩小容器的容积 F. 将水蒸气从体系中分离出

（III）图16是*醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

（1）*中负极的电极反应式为_______________________________。

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________。

（IV）已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-5。

（1）常温下，含等物质的量依度的HCN与NaCN的混合溶液显_________（填“*”“碱”或“中”）*，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常温下，若将c mol•L-1盐*与0.61 mol•L-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中*溶液，则c=________（小数点后保留4位数字）。

【回答】

【*】 (1). 2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJ•mol-1 (2). 0.25mol·L-1·min-l (3). BEF (4). CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O (5). 2.24L (6). 碱 (7). ＜ (8). 0.6162

【解析】本题主要考查化学反应原理综合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃烧的热化学方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJ•mol-1。

（II）发生反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）从反应开始到3min时，*气的平均反应速率v(H2)= 3v(CO2)=3×0.50/2/3 mol·L-1·min-l =0.25 mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1mol CO2 ，CO2的转化率减小；B.在原容器中再充入1mol H2，反应物浓度增大，平衡右移，能使CO2的转化率增大；C.在原容器中再充入1mol He，平衡不移动，CO2的转化率不变；D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；E. 缩小容器的容积，加压平衡右移，能使CO2的转化率增大；F. 将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，平衡右移，能使CO2的转化率增大。故选BEF。

（III）（1）*中通入*醇的电极为负极，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B极先生成0.1molCu，后生成*气，A极生成氧气。当A、B两极上产生的气体体积相同时，A极生成0.1mol氧气。乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L。

（IV）（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显碱*，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(CN-)<c(HCN)。

（2）混合溶液呈中*，说明c(CN-)<c(HCN)，c(HCN) = c mol•L-1，c(CN-)=(0.61-c) c mol•L-1，c(OH-)=1×10-7mol•L-1，Kb==1.61×10-5，则c=0.6162。