已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ，CH4（g）+2O2(g...
来源：语文精选馆 2.16W
问题详情：
已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ· mol-1 ，CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
【回答】
B
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题
