已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）DH=-571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2...

问题详情：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）DH=-571.6kJ/mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）DH=-565.6kJ/mol

现有CO、H2、CO2组成的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（       ）

A．80%                      B．50%                       C．60%                      D．30%

【回答】

D

【详解】

设CO为xmol，H2为ymol，列式得：① ② ，解得x=1.5mol。n(g，总)=，V(CO)%=n(CO)%= ，故选D。

知识点：化学反应热的计算

题型：选择题