已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)C...

问题详情：

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1。

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A.1∶1         B.1∶3      C.1∶4    D.2∶3

【回答】

B

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题