已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，现有0.75mol...

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已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（　　）

A．283kJ B．374.4kJ C．512kJ D．566kJ

【回答】

【考点】有关反应热的计算．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据H元素守恒计算CH4和CO的物质的量，结合热化学方程式计算**燃烧放出的热量以及一氧化碳燃烧放出的热量值．

【解答】解：18克液态水的物质的量==1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）==0.5mol，根据CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，0.5mol**燃烧放热为445kJ，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，所以0.25molCO燃烧放热515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃烧放出的热量为70.9kJ×≈283kJ．