已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加...
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已知有热化学方程式：SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A． 40% B． 50% C． 70% D． 80%
【回答】
考点： 化学平衡的计算．
分析： 由SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，得1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．
解答： 解：设反应的二氧化硫为x，则
SO2（g）+
O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，
1mol 98.32kJ
x 314.3kJ
，解得x=3.196mol，
所以SO2的转化率为
×100%≈80%，
故选D．
点评： 本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
知识点：化学平衡
题型：选择题
