某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下...

问题详情：

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的*作为：a．溶解   b．         。

② *同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对*同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及*作中合理的是        

a．将*化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入*氧化*固体中

c．将*氧化*固体加入浓氨水中      d．将*化铵浓溶液滴入*氧化*固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

 你若认为可行，请说明其*作：_____________________________。

 你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

Ⅱ．*同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH3・H2O是否是弱电解质。

*同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐*的反应过程。

*同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐*，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①*碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH3・H2O)＋c(NH4+)＝______mol・L－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol・L-1的NH3・H2O溶液和0.1mol・L-1的NH4Cl溶液中，NH3・H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

【探究方案】

【回答】

（1）过滤    此方案不可行，原因是在灼烧时*化铵会分解

（2）b  d    从a管中通入氨气

（3）测氨水的pH

（4）D     0.05       c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

（5）方案1：取25℃的等体积、浓度均为0.2mol・L-1的氨水和*化铵溶液混合并振荡，测混合液的pH。   

若pH＞7，则说明NH3・H2O的电离程度大于NH4+的水解程度；

若pH＝7，则说明NH3・H2O的电离程度等于NH4+的水解程度；

若pH＜7，则说明NH3・H2O的电离程度小于NH4+水解程度；

方案2：分别取25℃浓度均为0.1mol・L-1的氨水和*化铵溶液并测其pH分别记为a和b。

若a＞14－b，则说明NH3・H2O的电离程度大于NH4+水解程度；

若a＝14－b，则说明NH3・H2O的电离程度等于NH4+水解程度；

若a＜14－b，则说明NH3・H2O的电离程度小于NH4+水解程度。

知识点：物质检验实验方案的设计

题型：实验,探究题