某科研团队设计了以下流程对碱*锌锰干电池的废旧资源进行回收利用。已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，...

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某科研团队设计了以下流程对碱*锌锰干电池的废旧资源进行回收利用。

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS) =1.6×10－24；

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8。

(1)碱*锌锰干电池是以锌粉为负极，MnO2为正极，KOH溶液为电解质。电池总反应式为2MnO2＋Zn＋2KOH==2MnOOH＋K2ZnO2，则电池的正极反应式为____________________。

(2)向滤液1中加入MnS的目的是______________________。

(3)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的*作是蒸发结晶、__________、洗涤、低温干燥。

(4)为选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中主要成分发生反应的化学方程式：_____________________。

(5)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_________________________________________。

【回答】

 （1）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

（2）将溶液中的Zn2＋转化为ZnS沉淀而除去;

（3）趁热过滤;

（4）H2O2＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋2H2O＋O2↑;

 (或H2O2＋2MnOOH＋2H2SO4===2MnSO4＋4H2O＋O2↑)

（5）Na2CO3溶液的碱*强，容易产生Mn(OH)2沉淀; 

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