H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2...

问题详情：

H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2

①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕*气体。该反应的化学方程式是____。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。

③III中生成H2O2，反应的化学方程式是____。

④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学*质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。

(2)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是____。

②下列说法正确的是____。

A．该装置可以实现电能转化为化学能

B．电极b连接电源负极

C．该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

【回答】

2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑    增大压强或增大氧气的浓度或降低温度    BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2    H2O2受热易分解    O2+2H++2e-= H2O2    AC   

【解析】

(1)根据流程图示，**钡受热分解，生成氧化钡、氧气和二氧化氮，氧化钡与氧气反应生成过氧化钡，过氧化钡与盐*反应生成*化钡和双氧水，向反应后的溶液中加入试剂除去钡离子，过滤后对滤液进行减压蒸馏，得到双氧水，据此分析解答；

(2)根据图示，左端电极上氧气转化为双氧水，氧元素的化合价由0价变为-1价，得电子发生还原反应，则a电极为*极，电极反应为O2+2H++2e-= H2O2，b电极为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e-= 4H++ O2↑，据此分析解答。

【详解】

(1)①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕*气体，该气体为NO2。根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为：2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑；

②II为BaO与氧气反应生成BaO2，是可逆反应，反应方程式为：2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)，正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；

③III中过氧化钡与盐*反应生成*化钡和双氧水，反应的化学方程式是BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2；

④H2O2受热易分解，采用减压能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低；

(2)①根据分析，a极的电极反应式是O2+2H++2e-= H2O2；

②A．2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，根据图示，该装置有电源，属于电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；

B．根据分析，电极b为阳极，电解池阳极与电源正极连接，故B错误；

C．根据分析，该装置的总反应为2H2O+O22H2O2，根据反应可知，制取双氧水的原料为氧气和水，来源广泛，原料廉价，对环境友好等优点，故C正确；

*选AC。

【点睛】

易错点为(1)中的④，H2O2受热易分解，减压能够降低蒸馏温度，减小双氧水的分解，提高双氧水的产率。

知识点：**盐

题型：综合题